Question

What will be the value of $pH$ of $0.01mold{m}^{-3}C{H}_{3}COOH$ $(K_a=1.74\times 10^{-5})$ ?

• A. $3.4$
• B. $3.6$
• C. $3.9$
• D. $3.0$

Answer 1

Answer: (A)

$C{H}_{3}COOH+H_{2}O\rightleftharpoons C{H}_{3}CO{O}^{-}+H_3{O}^{+}$
$K_a=\frac{\left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]\left[H_3{O}^{+}\right]}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}$
$K_a=\frac{{\left[H_3{O}^{+}\right]}^2}{\left[C{H}_{3}COOH\right]}\left(\because \left[C{H}_{3}CO{O}^{-}\right]=\left[H_3{O}^{+}\right]\right)$
${\left[H_3{O}^{+}\right]}^2=K_a\left[C{H}_{3}COOH\right]$
$\left[H_3{O}^{+}\right]=\sqrt{K_a\left[C{H}_{3}COOH\right]}$
Given: $K_a=17.4\times 10^{-5},\left[C{H}_{3}COOH\right]$
$=0.01mold{m}^{-3}$
$\left[H_3{O}^{+}\right]=\sqrt{1.74\times 10^{-5}\times 0.01}$
$=\sqrt{1.74\times 10^{-7}}$
$\left[H_3{O}^{+}\right]=4.17\times 10^{-4}$
$pH=-log\left[H_3{O}^{+}\right]$
$=-log\left(4.17\times 10^{-4}\right)$
$=3.379\approx 3.4$