Question

The $K_{sp}$ of $PbCr{O}_4$ is $1.0\times 10^{-16}$. Then the molar solubility of $PbCr{O}_4$ is

• A. $1.0\times 10^{-6}$
• B. $1.0\times 10^{-4}$
• C. $1.0\times 10^{-16}$
• D. $1.0\times 10^8$
• E. $1.0\times 10^{-12}$

Answer 1

Answer: (D)

$PbCr{O}_4\leftrightharpoons P{b}^2+Cr{O}_4^{2-}$
$K_{sp}=(S)(S)$
or $S^2=K_{sp}$
or $S=\sqrt{K_{sp}}$
$=\sqrt{1.0\times 10^{-16}}$
or $S=1.0\times 10^{-8}M$