Question

If $K_a$ of $HCN=4\times 10^{-10}$, then the $pH$ of $2.5\times 10^{-1}$ molar $HCN(aq)$ is

• A. 1
• B. 2.5
• C. 4
• D. 5

Answer 1

Answer: (D)

$\left[H_3{O}^{+}\right]=\sqrt{K_a\times C}$
$=\sqrt{4\times 10^{-10}\times 2.5\times 10^{-1}}$
$=\sqrt{10^{-10}}=10^{-5}M$
$\because pH=-\log \left[H_3{O}^{+}\right]$
$\therefore pH=-\log \left(10^{-5}\right)=5$