Question

Copper sulphate solution reacts with $KCN$ to give

• A. $Cu(CN{)}_2$
• B. $CuCN$
• C. $K_2[Cu(CN{)}_4]$
• D. $K_3[Cu(CN{)}_4]$

Answer 1

Answer: (D)

$\mathrm{CuSO}{}_4+2\mathrm{KCN}\to \mathrm{Cu}(\mathrm{CN}){}_2+\mathrm{K}{}_2\mathrm{SO}{}_4$
$2\mathrm{Cu}(\mathrm{CN}){}_2\to \mathrm{Cu}{}_2(\mathrm{CN}){}_2\mathrm{or}2\mathrm{CuCN}+$
$\underset{\text{cyanogen}}{\mathrm{CN}-\mathrm{CN}}$
$\mathrm{CuCN}{}^{+}3\mathrm{KCN}\to \mathrm{K}{}_3$$\underset{\text{colourless}}{[\mathrm{Cu}(\mathrm{CN}){}_4]}$