Question

The solubility product of $ AgBr $ solution is $ 4\times 10^{-13} $ moles/litre. The $Ag^+$ ion concentration in it is $ 1\times 10^{-6} $ moles/litre. The $Br^-$ ion concentration is:

• A. $ 1\times 10^{-6} $
• B. $ 2\times 10^{-6} $
• C. $ 2\times 10^{-7} $
• D. $ 4\times 10^{-7} $

Answer 1

Answer: (D)

The solubility product of $A g B r\left[A g^{+}\right]\left[B r^{-}\right]$
$=4 \times 10^{-13}$ moles/litre
The $A g^{+}$ion concentration $=1 \times 10^{-6} mols / litre$
$\therefore B r^{-}=\frac{\text { solubility product of } AgBr }{\left[ Ag ^{+}\right]}$
$=\frac{4 \times 10^{-13}}{1 \times 10^{-6}} $
$=4 \times 10^{-7} \text { moles/litre }$