Question

The $pH$ of $0.05\, M$ acetic acid is $\left(K_{a}=2 \times 10^{-5}\right)$

• A. 2
• B. 11
• C. $10^{-3}$
• D. 3

Answer 1

Answer: (D)

$CH _{3} COOH \rightleftharpoons H ^{+}+ CH _{3} COO ^{-}$

$K_{a}=\frac{\left[ H ^{+}\right]\left[ CH _{3} COO ^{-}\right]}{\left[ CH _{3} COOH \right]}=\frac{\left[ H ^{+}\right]^{2}}{\left[ CH _{3} COOH \right]}$

$\left[ H ^{+}\right] =\sqrt{K_{a}\left[ CH _{3} COOH \right]} $

$=\sqrt{2 \times 10^{-5} \times 0.05} $

$=\sqrt{10^{-6}} $

$\left[ H ^{+}\right] =10^{-3} $

$ \because pH =-\log \left[ H ^{+}\right] $

$=-\log \left[10^{-3}\right]$

$\therefore pH =3$