Question

Choose the correct increasing order of the oxidation state of the central metal atom in the following oxoanions.
$VO _2^{+}, VO ^{2+}, TiO ^{2+}, CrO _4^{2-}$

• A. $VO ^{2+} \simeq VO _2^{+}< TiO ^{2+}< CrO _4^{2-}$
• B. $VO ^{2+} \simeq TiO ^{2+}< VO _2^{+}< CrO _4^{2-}$
• C. $CrO _4^{2-}< TiO ^{2+}< VO _2^{+}< VO ^{2+}$
• D. $TiO ^{2+}< VO ^{2+} \simeq VO _2^{+}< CrO _4^{2-}$

Answer 1

Answer: (B)

$\overset{+4}{VO^{2+}} \simeq \overset{+4}{TiO^{2+}} < \overset{+5}{VO_2^+} < \overset{+6}{Cr} O_4^{2-}$