Question

Aqueous solution of $A$ can dissolve $AgBr$ forming a soluble complex $B, A$ also reacts with aqueous $AgNO _3$ solution giving white ppt. $C$ changing to black ppt $D, A, B, C$ and $D$ are

• A. (A) - $Na _2 S _2 O _3 $ (B) - $Na _3\left[ Ag \left( S _2 O _3\right)_2\right] $, (C) - $Ag _2 S _2 O _3$ (D) - $ Ag _2 S$
• B. (A) - $Na _2 S _3 O _3 $(B) - $Ag _2 S _2 O _3 $ (C) - $Ag _2 S$ (D) -$ Na _3\left[ Ag \left( S _2 O _3\right)_2\right]$
• C. (A) - $NH _3$ (B) - $\left[ Ag \left( NH _3\right)_2\right] Br $ (C) -$Ag ( OH )$ (D) - $Ag _2 O$
• D. (A) - $NH _3$ (B) - $Na \left[ Ag ( OH )_2\right]$ (C) - $Ag _2 O $ (D) -$\left[ Ag \left( NH _3\right)_2\right] Br$

Answer 1

Answer: (A)

Correct answer is (a) (A) - $Na _2 S _2 O _3 $ (B) - $Na _3\left[ Ag \left( S _2 O _3\right)_2\right] $, (C) - $Ag _2 S _2 O _3$ (D) - $ Ag _2 S$