Question

What is the solubility of $Al(OH{)}_3,(K_{sp}=$ $1\times 10^{-33})$ in a buffer solution $pH=4$ ?

• A. $10^{-3}M$
• B. $10^{-6}M$
• C. $10^{-4}M$
• D. $10^{-10}M$

Answer 1

Answer: (A)

$pH=4$
$\Rightarrow \left[H^{+}\right]=10^{-4}M$
$\Rightarrow \left[O{H}^{-}\right]=10^{-10}M$
$Al(OH{)}_3\rightleftharpoons A{l}^{+3}+3O{H}^{-}$
$K_{sp}\left(Al(OH{)}_3\right)=\left[A{l}^{+3}\right]{\left[O{H}^{-}\right]}^3$
$\left[A{l}^{3+}\right]{\left[O{H}^{-}\right]}^3=1\times 10^{-33}$
$\left[A{l}^{3+}\right]{\left(10^{-10}\right)}^3=1\times 10^{-33}$
$\Rightarrow \left[A{l}^{+3}\right]=10^{-3}M$