Question

If $K_a$ of $HCN=4\times 10^{-10}$ then the pH of $2.5\times 10^{-1}molarHCN(aq)$ is

• A. $2\times 10^{-5}$
• B. 4.7
• C. 2.0
• D. 5.0

Answer 1

Answer: (D)

$[H_3{O}^{+}]=\sqrt{K_a\times C}$
$=(4\times 10^{-10}\times 2.5\times 10^{-1}{)}^{1/2}$
$=(10^{-10}{)}^{1/2}=10^{-5}M$
$\therefore PH=5$